Одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также законах, которым эти превращения подчиняются
Задать вопросВ 600 граммов 10% раствора добавляют 5 г соли. массовая доля растворенного вещества?
В 600 г р-ра было 600 ∙ 0,1 = 60 г соли. Добавили 5 г соли: масса соли: m (соли) = 60+5= 65 г масса раствора: m (раствора)= 600+5=605 г w = m (соли) / m (раствора) = 65/605=0,107 (10,7%)
Нужно вычислить массу азотной кислоты, которая содержится в 200 мл 0,1 м раствора.
m=n x M M=63 г/моль n=CV = 0,2 x 0,1 = 0,02 моль m = 63 г/моль x 0,02 моль = 1,26 г
Сколько Na2CO3 надо взять, чтобы приготовить 500 мл 0,25 н раствора?
m(Na2СO3) = Cн ∙ V ∙ Мэ(Na2СO3) = Cн ∙ V ∙ Мr(Na2СO3)/z = 0,25 ∙ 0,5 ∙ 106/2 = 6.63 г
Расчитаете молярную и нормальную концентрации раствора, содержащего 222 г хлорида кальция в 2000 мл раствора.
Молярная конц-я (к-во молей в литре р-ра): Cм = n/V = m/(M ∙ V) = 222 / (111 ∙ 2) = 1M (или 1 моль/л)
Нормальная (эквивалентная) конц-я (число г-экв. в-ва в 1 л р-ра): Сн = m/(Mэ∙V) Mэ соли = Мсоли / z соли z - произведение числа катионов на его заряд (или произведение числа анионов на его заряд) = 111/2 = 55,5 г-экв./моль Сн = m/(Mэ∙V) = 222 /(55,5 ∙ 2)= 2 Н
Fe(ОН)2 + KClO +.. = .. + Fe2(SO4 )3 + H2O
2Fe(OH)2 + КСlО + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + 5H2O
Fe(+2) - ē → Fe(+3) | 2
Сl(+1) +2ē → Сl(-1)
2Fe(+2) + Сl(+1) → 2Fe(+3) + Сl(-1)
Хлор +1, кроме того, может восстанавливаться и до свободного хлора.
В 200 гр 20% раствораHCl влили 100 г воды. Какова концентрация полученного раствора?
200 г 20% р-ра содержат 40 г кислоты: m(кислоты) = m(р-ра) ∙ ω = 200 ∙ 0,2 = 40 г После добавления воды масса раствора: m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(воды) = 200+100 = 300 г Конц-я полученного р-ра: ω2% = m(кислоты) ∙ 100 / m2(р-ра) = 40 ∙ 100 / 300 = 13,3%
Масса NaOH, содержащегося в 100 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л, равна?
m=n∙M n= C∙V m=C∙V∙M = 0,5 ∙ 0,1 ∙ 40 = 2 г
Ответ: масса NaOH равна 2 г.
Найти объём хлора при н.у. для получения 634 г хлорида алюминия.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 n(AlCl3)= m/М=634/133,5=4,75 моля n(Cl2) : n(AlCl3) = 3:2 => n(Cl2)=4,75 ∙ 3/2=7,12 моля V(Cl2)=7,12 ∙ 22,4=160 л
При взаимодействии 2 граммов металла образовалось 2,539 г оксида. Bычислить вес одного атома металла. Валентность металла равна 4-ем.
Уравнение реакции: M + O2 → MO2
Расчет количества вещества металла: m(M) = 2г , m(MO2)=2,539 г --> m(O2) = 0,539 г --> n(O2)=m/M=0,539:32 = 0,017 моль --> n(M)=0,017 моль
Поскольку молярная масса - это масса 1 моля вещества, то 1 моль содержит 6,02x10^23 частиц вещества => молярная масса это масса 6,02x10^23 частиц вещества, а одна частица весит, соответственно, М/(6,02x10^23): M (M)=m/n = 2 / 0,017=118 г/моль - столько весят 6,02x10^23 (число Авогадро) атомов --> A (M) = 118 / 6,02x10^23 = 1,95 x 10^-22 г
На окисление 1,815 г валентностью 4 ушло 560 см3 кислорода (н.у.) Нужно Рассчитать эквивалент металла и составить формулу оксида.
Четырехвалентный металл М с двухвалентным кислородом образуют диоксид МО2: М+О2 --> MO2 1 : 1 n(M) = n(O2) = 0.56 / 22.4 = 0.025 моля; Молярная масса металла: М=m/n=1,815/0,025=72,6 г/моль, что соответствует германия Следовательно, формула оксида - GeО2.
